Découverte :

Le sodium a été découvert par Sir Humphry Davy (Angleterre) en 1807.

Etymologie :

De l'arabe souwad: salsola. Son nom vient de la soude, composé à partir duquel il fut préparé. Longtemps la soude désigna une plante, la salsola soda, riche en carbonate de sodium, et dont les cendres servaient, par lixiviation, à la fabrication de la soude. Le symbole Na est associé au nom allemand du sodium, Natrium. Ce nom descend du latin et de l'arabe natron, qui désigne les cristaux naturels de carbonate de soude que les anciens égyptiens recueillaient sur les rives des Lacs Amers (égalements appelés Lac Natron).


Commentaires :

Le sodium est un métal mou, blanc-argenté. Une surface fraîchement coupée s'oxyde rapidement. Il réagit violemment avec l'eau en donnant un gaz inflammable (hydrogène). Il brûle dans l'air avec une flamme blanche très vive.
Sa température de fusion relativement basse, aux alentours de 100°C, le rend facile à manipuler, stocker et transporter (en citernes par exemple, dans lesquelles on le solidifie pour le refondre à l'arrivée), à condition d'être très vigilant à bien le laisser toujours sous atmosphère inerte et à l'abri de l'eau ou de l'humidité, en raison de sa grande réactivité. Ce métal ne brûle dans l'air qu'à des températures supérieures à 388 K (soit 115°C). Le sodium est mis en résonance par un champ magnétique de 11 Mhz.



Industrie :

Le sodium est obtenu par électrolyse du chlorure de sodium (sel) ou du borax ou de la cryolithe fondus. Le sodium à l'état de métal est essentiel dans la fabrication de composés organiques. Le chlorure de sodium (NaCl) est le sel de cuisine. Le sodium est utilisé comme liquide de refroidissement dans les réacteurs nucléaires. Le prix du sodium pur à 99.9 %, en morceaux, est de 67 € pour 450 g.
Le sodium sous sa forme métallique est un réactif essentiel dans la fabrication des esters ainsi que dans celle d'autres composés organiques, utilisés en particulier dans l'industrie pharmaceutique, les cosmétiques, les pesticides, etc. Il a été longtemps utilisé, sous forme d'alliage avec le plomb, pour la production de plomb tétraéthyle, additif antidétonant pour le carburant automobile. Autres utilisations du sodium métal : pour la synthèse de l'indigo artificiel, du borohydrure de sodium ; dans certains alliages, pour améliorer leur structure ; pour purifier les métaux fondus ; dans les réacteur à neutrons rapides en fonction en 2006, il joue le rôle de fluide caloporteur (assurant le transfert de chaleur ; il ne participe pas aux réactions nucléaires). Le NaK est un alliage de sodium et de potassium, c'est un matériau important pour le transfert de chaleur. Le sodium est utilisé sous forme de vapeur alcaline dans les lampes à vapeur de sodium. Cette vapeur est très réactive : par exemple, à 1 400°C, elle réagit avec l'alumine en formant de l'aluminate.
Les composés chimiques dans lesquels on trouve un ion sodium Na+ sont extrêmement nombreux. Parmi les plus simples on peut citer : le sel marin ou sel de table, qui est du chlorure de sodium NaCl ; la soude ou hydroxyde de sodium NaOH ; l'eau de Javel, qui contient du chlorure de sodium NaCl et de l'hypochlorite de sodium NaClO.

Utilisation thérapeutique

Apport journalier :

Pas d'apport journalier spécifique.

Utilisation :

Le chlorure de sodium NaCl est indispensable à la vie, par exemple à la transmission de l'influx nerveux, faisant intervenir des échanges intermembranaires d'ions Na+.
Le Sodium fait partie des cinq macro-éléments principaux avec le Calcium, le Potassium, le Phosphore et le Magnésium.
Pratiquement le seul cas de supplémentation au Sodium est la lutte contre la déshydratation par très fortes chaleurs où l'on peut administrer des pastilles de sel.

Danger :

Trop de sodium peut endommager nos reins et augmenter les risques d'hypertension artérielle.

Le contact du sodium avec de l'eau, y compris la transpiration cause la formation des vapeurs d'hydroxyde de sodium, qui sont fortement irritantes pour la peau, les yeux, le nez et la gorge. Ceci peut causer l'éternuement et la toux. Les expositions très graves peuvent occasionner une respiration difficile, une toux ou une bronchite. Le contact avec la peau peut donner des démangeaisons, des picotements, des brulures et des dommages permanents. Le contact avec les yeux peut avoir comme conséquence des dommages permanents voire la perte de vue.  

 

Risque environnemental :

Écotoxicité: Limite de tolérance médiane (TLM) pour les poissons, 125 ppm/96hr (eau douce); Limite de tolérance médiane (TLM) pour le bluegill, 88 mg/48hr (eau du robinet).

Etat dans l'environnement: ce produit chimique n'est pas mobile dans sa forme solide, bien qu'il absorbe l'humidité très facilement. Une fois sous forme liquide,l'hydroxyde de sodium pénétre rapidement dans le sol sous forme de lixiviation, souillant probablement des sources d'eau.