Découverte :

Le scandium a été découvert par Lars Fredrik Nilson (Suède) en 1879.

Etymologie :

vient du latin Scandia signifiant Scandinavie.


Commentaires :

Le scandium est un élément métallique mou, rare, trivalent, très léger qui devient jaunâtre ou rose lorsqu'il est exposé à l'air. Cet élément ressemble plus chimiquement à l'yttrium et aux terres rares qu'il ne ressemble à l'aluminium et au titane qui sont ses voisins dans le tableau périodique. L'état d'oxydation le plus commun du scandium est +3.
En 1869 Dmitri Mendeleïev prédit certaines propriétés du scandium qu'il nomma alors ekaboron, en utilisant sa loi périodique. Per Theodor Cleve découvrit l'oxyde de scandium à peu près au même moment mais contrairement à Nilson, Cleve détermina que le scandium était identique à l'ekaboron.
En 1937, pour la première fois du scandium métallique est produit par électrolyse d'un mélange de potassium, de lithium, et d'oxyde de scandium fondu à 700-800°C. La première livre de scandium métallique pur à 99% ne fut pas produite avant 1960.
Les seules sources de scandium concentré connues sont les minerais de thortveitite, d'euxénite et de gadolinite que l'on trouve en faible quantité en Scandinavie. On ne trouve pas naturellement de scandium métallique. Le scandium est le 23e élément le plus abondant dans le Soleil, mais seulement le 50e sur terre. On le retrouve distribué de manière uniforme sur terre dans plus de 800 minéraux. Il représente une grande partie d'un minerai rare, la thortveitite, et on le trouve aussi comme résidu après l'extraction du tungstène de la wolframite. Le Scandium est actuellement principalement un sous-produit de la purification de l'uranium. On l'isole industriellement par réduction du fluorure de scandium en présence de calcium métallique.
On ne trouve naturellement qu'un seul isotope du scandium le 45Sc. On a découvert 13 autres isotopes dont les plus stables sont le 46Sc avec une demi-vie de 83,79 jours, le 47 avec une demi-vie de 3,3492 jours, et le 48Sc d'une demi-vie de 43,67 heures. Les autres isotopes ont tous une demi-vie inférieure à 4 heures et la plus grande partie inférieure à 2 minutes. Les isotopes du scandium ont un poids atomique variant de 39,978 uma pour le 40Sc, jusqu'à 53,963 uma pour le 54Sc. Le mode de désintégration primaire pour les isotopes avant 45Sc est la capture électronique alors qu'après c'est l'émission béta.
La poudre de scandium métallique est inflammable.
Le Scandium comme l'Yttrium appartient à la famille des "terres rares" comme les Lanthanides. Les deux éléments sont considérés comme des précurseurs de ces dernières.



Industrie :

La production mondiale est faible, de l'ordre de 4 tonnes et son prix élevé (10 000$ le kilo).
En ajoutant de l'iodure de scandium dans une lampe à halogénure métallique, on obtient une source de lumière spectralement comparable au soleil (température de couleur de 4000°K - « blanc neutre ») qui est utilisé comme source lumineuse pour la vidéo de nuit ou en intérieur.
Il est radioactif mais bien plus faiblement que le radium.
L'isotope radioactif 46Sc, du fait de sa demi-vie courte (4 heures), est utilisé comme marqueur dans les raffineries de pétrole lors du craquage et pour la détection de fuites de canalisations. Le scandium possèdant un point de fusion beaucoup plus élevé que celui de l'aluminium et presque aussi léger (densité 2,9) est étudié pour de possibles applications aérospatiales.
L'URSS a développé largement la production industrielle de scandium et a optimisé un alliage d'aluminium comportant 2% de scandium, ce qui renforce considérablement les caractéristiques mécaniques de l'aluminium. Cet alliage est couramment utilisé dans les constructions aéronautiques militaires russes.
Une propriété complémentaire de cet alliage est qu'il est soudable alors que ce n'est pas le cas d'un alliage aluminium lithium développé en Occident à la même époque (ce problème est aujourd'hui résolu) pour des caractéristiques mécaniques équivalentes. Le scandium est le plus puissant des anti recristallisants connus, dans l'aluminium. Cette propriété qui intéresse actuellement l'industrie aéronautique. On l'utilise à des taux très faible (inférieur à 0,5%) pour, par exemple, conserver une texture fibrée même après de multiples traitements thermiques.

Utilisation thérapeutique

Apport journalier :

Il n'existe pas d'apport journalier cet élément n'étant pas normalement présent dans l'organisme.

Utilisation :

Nanonutrition :

Il est utilisé en pour la régulation de l'absorption des Lipides. On prescrira une dose globule Scandium metallicum 9CH une fois par semaine. Cette prescription s'inscrit généralement dans les traitements post-ménopausiques.

Danger :

Le scandium est principalement dangereux sur le lieu de travail, car on peut alors en respirer les vapeurs et les gaz avec l'air. Ceci peut provoquer des embolies pulmonaires, surtout lors de longues expositions. En général, le scandium et les terres rares ont tendance à s'accumuler dans le foie lorsqu'ils sont absorbés.

Risque environnemental :

En général, le scandium et les terres rares sont rejetés dans l'environnement notamment par les industries productrices d'essence (catalyseur pour craquage, additifs). On rejettent aussi des terres rares dans l'environnement lorsqu'on jette certains équipements ménager (télévision par exemple). Le scandium s'accumule graduellement dans le sol et dans ses eaux et, finalement, les concentrations vont augmenter chez l'homme, les animaux et dans le sol. Chez les animaux aquatiques, le scandium provoque des dommages au niveau des membranes cellulaires. Ceci a des influences négatives sur la reproduction et sur le fonctionnement du système nerveux.