Découverte :

Le rubidium a été découvert par Robert Bunsen et Gustav Kirchhoff (Allemagne) en 1861.

Etymologie :

vient du latin rubidius signifiant rouge foncé (couleur de sa raie spectrale d'émission).


Commentaires :

Le rubidium est un métal mou, gris-blanc, très réactif. Il brûle dans l'air. Il réagit violemment avec l'eau et les oxydants.
Comme les autres métaux alcalins, il s'enflamme spontanément dans l'air et réagit violemment avec l'eau.
Le rubidium peut être liquide à la température ambiante, mais seulement un jour chaud étant donné que son point de fusion est de 40°C. C'est un élément métallique mou et argenté-blanc du groupe des alcalins (groupe 1). Il est un des éléments les plus électropositifs et les plus alcalins. Il s'enflamme spontanément dans l'air et réagit violemment avec de l'eau, mettant le feu à l'hydrogène libéré. Ainsi que tous les autres métaux alcalins, il forme des amalgames avec le mercure. Il s'allie avec l'or, le césium, le sodium, et le potassium. Sa flamme est jaunâtre-violette.



Industrie :

Le rubidium est abondant dans la croûte terrestre. Malgré tout sa production est limitée. Généralement il est obtenu lors de la production du lithium. Le rubidium est utilisé comme catalyseur. Il est employé dans les cellules photo-électriques, dan les tubes à vide (capteur de gaz résiduel) et les tubes à rayons cathodiques. Le prix du rubidium pur à 99.8 % est de 1670 € pour 100 g.
On le trouve sous forme de traces (Rb2O, RbCl) dans des minerais :
la carnallite KMgCl3.6H2O
la lépidolite K(Li,Al)3(Si,Al)4O10
la leucite KAlSi2O6 peut contenir 1 à 2 % de rubidium se subsituant au potassium la pullucite (Cs,Na)2Al2S4O10
la triphyline LiFe+2PO4
On en trouve également dans les eaux minérales (6.10-5) et l'eau de mer (2.10-5).
Cellules photovoltaïques : il est utilisé en alliage avec le césium.
Verre de sécurité : l'ajout de carbonate de rubidium (Rb2CO3) ou d'oxyde de rubidium (Rb2O) permet d'obtenir du verre de sécurité par trempage.
Horloge atomique : transition hyperfine de 87Rb à 6,834682612 GHz, permettant d'obtenir une précision de 5×10-11s (soit une seconde sur un peu plus de 600 ans).
Capteur de gaz pour tube cathodique et tube électronique : on l'utilise comme getter (capteur de gaz) pour parfaire le vide.
Sert à fabriquer certains médicaments nooanaleptiques.
Il est quelquefois utilisé pour obtenir la couleur violette dans les feux d'artifice

Utilisation thérapeutique

Examen de la perfusion du myocarde : du fait de sa similitude avec le potassium, l'isotope radioactif émetteur de positons, le 82Rb, de courte demi-vie (75 secondes), est utilisé comme un indicateur d'ischémie en TEP.
Sert à fabriquer certains médicaments nooanaleptiques.
Il est présent dans la paroi interne des vaisseaux sanguins et plus particulièrement dans les capillaires. Son action est très proche de celle du Potassium mais il est mieux accepté. Il aide également à fixer le fer.

Apport journalier :

Pas d'apport journalier spécifique.

Utilisation :

Pas d'utilisation thérapeutique à moins de considérer la désinfection de certaines eaux.

Nanonutrition :

Utilsé pour ces capacités d'améliorateur circulatoire.

Danger :

Effets d'exposition: réactif à l'eau. Modérément toxique par l'ingestion. Si le rubidium est mis à feu, il causera des brûlures thermiques. Le rubidium réagit aisément avec l'humidité de la peau pour former de l'hydroxyde de rubidium, qui cause des brûlures chimiques des yeux et de la peau. Signes et symptômes de surexposition: brûlures de peau et d'oeil. Manque de gagner du poids, ataxie, hyper irritation, ulcères de peau, et énervement extrême. État médical aggravé par exposition: patients de coeur, déséquilibre de potassium. Premiers soins: Oeil: rincez immédiatement avec de l'eau pendant 15 minutes tout en tenant la paupière ouverte. Obtenez une attention médicale immédiatement. Peau: enlevez le matériel et le rincez avec du savon et arrosez. Enlevez l'habillement souillé. Obtenez une attention médicale promptement. Inhalation: déplacez-vous à l'air frais immédiatement. Si l'irritation persiste, obtient d'une attention médicale. Ingestion: n'induisez pas le vomissement. Obtenez une attention médicale immédiatement.

Risque environnemental :

Aucun effet négatif sur l'environnement n'a été rapporté.