Découverte :

Le rhodium a été découvert par William Hyde Wollaston (Angleterre) en 1804.

Etymologie :

vient du grec rhodon signifiant rose.



Commentaires :

Certains dérivés du rhodium ont une couleur rose. Le rhodium est un métal dur, gris-blanc. Il ne réagit ni avec l'air, ni avec les acides. Il réagit avec les bases fondues.
Il s'agit comme son prédecesseur d'un métal de la famille du Platine.


Industrie :

Le rhodium est un sous produit de la production du nickel. Le rhodium est utilisé comme couche protectrice, pour éviter l'usure, dans les équipements scientifiques de haute qualité et avec du platine il sert dans les thermocouples. Le prix du rhodium pur à 99.9 %, sous forme de mousse, est de 1698 € pour 10 g.
Catalyseur pour voitures à essence : contiennent souvent un alliage de platine et de rhodium sur un support en céramique (80 % de la production totale).
Contacts électriques : en métal recouvert d'une très mince couche de rhodium.
Tubes à rayons « X » : sur les anti-cathodes (encore appelées anodes) de certains tubes à rayons X utilisés en spectrométrie de fluorescence X.
Miroir : tirant profit de sa réverbération excellente et sa grande dureté, on l'applique sur les miroirs des projecteurs.
Utilisé en couche brillante-sombre et dure pour des articles d'argenterie et des pièces d'appareils photographiques (avant l'ère du numérique).
Plus généralement catalyseur dans l'industrie chimique et élément chauffant pour très hautes températures (il fond à 2237°K).
C'est un composant important des systèmes catalytiques industriels tels que le processus BP-Monsanto.

Utilisation thérapeutique

Il est principalement utilisé dans les tubes à rayons X en spectrométrie de fluorescence X

Apport journalier :

Pas d'apport journalier

Utilisation :

Nanonutrition :

Pas d'utilisation précise

Danger :

Des composés de rhodium sont produits relativement rarement par la plupart des personnes. Tous les composés de rhodium devraient être considérés comme fortement toxiques et comme cancérogènes. Les composés du rhodium souillent la peau très fortement. Inflammable. Explosion possible si il est sous forme de poudre ou granulaire, mélangé avec de l'air. Réagit avec le difluoride de l'oxygène causant le risque d'incendie. Itinéraires d'exposition: La substance peut être absorbée dans le corps par inhalation. Risque d'inhalation: L'évaporation à 20°C est négligeable; une concentration nocive des particules dans l'atmosphère peut, cependant, être atteinte rapidement une fois dispersée. Des effets sur la santé à l'exposition à la substance n'ont pas été étudiés. Les données insuffisantes sont disponibles sur l'effet de cette substance sur la santé humaine, donc le plus grand soin doit être pris.

Risque environnemental :

Aucun effet négatif sur l'environnement n'a été rapporté.