Découverte :

Le phosphore a été découvert par Hennig Brandt (Allemagne) en 1669.

Etymologie :

vient du grec phos et pherein signifiant lumière et porter.


Commentaires :

Le phosphore blanc, de couleur blanc-jaune, est un semi-solide mou, cireux qui émet des fumées âcres. Il est toxique par inhalation, ingestion ou contact avec la peau. Le phosphore rouge se présente sous forme de poudre. Il ne s'enflamme pas spontanément dans l'air et n'est pas toxique.


Industrie :

On trouve du phosphore dans les roches phosphatées. Le phosphore pur est obtenu par chauffage d 'un mélange de roches phosphatées, de coke et de silice à environ 1450 °C. Le phosphore est utilisé dans la fabrication d'engrais et de détergents. On s'en sert aussi dans les feux d'artifice, les allumettes et les armes incendiaires. Il est utilisé pour la production d'acier, de bronze et d'autres produits. Le prix du phosphore, pur à 99 %, en poudre, est de 44 € pour 500 g.
Les bombes incendiaires au phosphore ont été largement utilisées pendant et depuis la Seconde Guerre mondiale. L'armée américaine a aussi utilisé du phosphore blanc lors de l'attaque contre Falloujah, le 8 mars 2004. Le protocole III de la Convention sur certaines armes classiques (CCWC), entré en vigueur en 1983, interdit certes les armes incendiaires contre des civils, et même contre des bases militaires situées "à l’intérieur d’une concentration de civils", ainsi que c’était le cas à Fallouja[2][3]. Mais le Pentagone prétend qu'il ne s'est pas servi de "Willy Pete" (comme on l'appelle aussi) pour des usages incendiaires. Si les États-Unis sont signataires de ce protocole additionnel aux Conventions de Genève, ils n'ont par contre pas signé le protocole III de la convention de 1980 régissant l'usage des armes conventionnelles, dont "Willy Pete" - le phosphore blanc peut aussi bien être utilisé comme éclairage que comme arme incendiaire et chimique, ce qui a été le cas à Falloujah. Mais, en raison de cette ambigüité, il reste classé dans les "armes conventionnelles".
De loin l'utilisation la plus répandue du phosphore.
Engrais : monohydrogénophosphate CaHPO4 ou dihydrogénophosphate Ca(H2PO4)2
Pâte dentifrice : agent polisseur sous forme de dihydrogénophosphate et comme apporteur de fluor Na2PO3F
Additif stabilisant (E339, E340) : des phosphates de sodium ou de potassium, substances « tampon » ont un effet stabilisateur dans des compositions alimentaires.

 

Utilisation thérapeutique

Le Phosphore est rarement donné seul, il accompagne généralement le calcium sous forme de Phosphate Tricalcique. Le phosphore lui-même agit sur le système nerveux central.

Apport journalier :

Pas d'apport journalier spécifique

Utilisation :

Nanonutrition :

En nanonutrition il est prescrit en 18 à 25 CH une ampoule tous les 7 ou 15 jours pour tout ce qui touche aux troubles dissociatifs de la personnalité. Il peut bien sur être associé à Calcium pour préparer l'organisme à la micro ou macro nutrition , mais seront alors employées des dilutions de l'ordre de 4 à 7 CH.

Danger :

On peut trouver le Phosphore dans l'environnement en général sous forme de phosphate. Les phosphates sont des substances importantes pour le corps humain car ils sont un composant de l'ADN et ils participent à la distribution de l'énergie. On trouve aussi fréquemment des phosphates dans les plantes.
L'homme a modifié radicalement les réserves naturelles de phosphate par l'addition d'engrais riche en phosphate dans le sol et en utilisant des détergents contenant des phosphates. On ajoute aussi des phosphates à certains aliments tels que le fromage, les saucisses et le jambon.
Trop de phosphates peut provoquer des problèmes de santé, tels que de l'ostéoporose ou des problèmes aux reins. On peut aussi avoir des carences en phosphates qui sont dues à une utilisation intensive de médicaments, provoquant des problèmes de santé.

Le phosphore solide à l'état pur peut se présenter sous trois formes allotropiques: phosphore blanc, phosphore rouge et phosphore noir. Le phosphore blanc est la forme la plus dangereuse du phosphore que l'on connaisse. Il est extrêmement toxique et, dans beaucoup de cas, l'exposition est fatale. 
Dans la plupart des cas les personnes qui meurent d'une exposition au phosphore blanc ont accidentellement avalé de la mort-aux-rats. Avant de mourir, on souffre généralement de nausées, de crampes d'estomac, et de somnolence. 
Le phosphore blanc peut provoquer des brûlure de la peau. En brûlant, le phosphore blanc peut endommager le foie, le cœur ou les reins.

Risque environnemental :

Le phosphore blanc s'introduit dans l'environnement lorsque les industries l'utilisent pour fabriquer d'autres produits chimiques et lorsque l'armée l'utilise comme munitions. Lors des déversement d'eaux usées le phosphore blanc finit dans les eaux de surface près des usines les utilisant. Le phosphore blanc n'a pas tendance à se répandre car il réagit assez vite avec l'oxygène de l'air. Quand du phosphore se retrouve dans l'air par l'intermédiaire de tuyau d'échappement, il réagit en général tout de suite avec l'oxygène pour être transformer en produit moins nocifs. Cependant quand les particules de phosphore sont dans l'air, elles peuvent avoir une couche protectrice qui empêche les réactions chimiques. Dans l'eau, le phosphore blanc ne réagit pas avec d'autres particules aussi vite et, par conséquent, il s'accumule dans le corps des organismes aquatiques. Dans le sol, le phosphore reste pendant plusieurs années avant d'être transformé en substance moins dangereuse. Et dans les sols profonds et au fond des rivières et des lacs, le phosphore peut rester pendant mille ans ou plus. Phosphates Les phosphates ont beaucoup d'effets sur les organismes. Ces effets sont principalement les conséquences des émissions de grandes quantités de phosphates dans l'environnement par l'exploitation minière et la culture des champs. Lors du traitement de l'eau, les phosphates ne sont en général pas éliminés convenablement, il peuvent donc se répandre sur de longue distance lorsqu'ils se trouvent dans les eaux de surface. Du fait du rejet constant de phosphates dans l'environnement par l'homme et donc des concentrations excessives de phosphore dans la nature le cycle du phosphore est fortement perturbé. L'augmentation des concentrations de phosphore dans les eaux de surface augmente la croissance des organismes dépendant du phosphate, comme par exemple les algues et les lentilles d'eau. Ces organismes utilisent de grandes quantités d'oxygène et empêchent la lumière de pénétrer dans l'eau. L'eau devient donc plutôt invivable pour les autres organismes. Ce phénomène est appelé eutrophication.