Découverte :

L'oxygène a été découvert par Joseph Priestley (Angleterre) en 1774.

Etymologie :

vient du grec oxy et genes signifiant acide et qui engendre.


Commentaires :

L'oxygène est un gaz incolore, inodore. Il est très réactif. Il forme des oxydes avec presque tous les autres éléments, sauf les gaz nobles. C'est le plus abondant des éléments de la croûte terrestre. Il constitue à peu près 21% de l'atmosphère terrestre.
La molécule d'ozone (trioxygène) est un gaz métastable qui se trouve principalement dans les hautes couches de l'atmosphère où il contribue à la filtration des ultraviolets qui frappent la Terre. Depuis quelques décennies, la concentration d'ozone dans l'air au niveau du sol augmente du fait des activités humaines. L'ozone est essentiellement produit par décomposition lors de journées chaudes des oxydes d'azote issus de la combustion des carburants fossiles sous l'effet des rayons solaires ultraviolets. L'ozone est très oxydant et toxique.
Il est indispensable au cycle de la vie : les végétaux dégagent du dioxygène par photosynthèse alors que la respiration des animaux et des plantes en consomme. De plus, l'oxygène est un composant essentiel des molécules qui se retrouvent dans tout être vivant: acides aminés, sucres, etc.
L'oxygène fut découvert par le pharmacien suédois Carl Wilhelm Scheele en 1771, mais cette découverte ne fut pas reconnue immédiatement, et la découverte indépendante par Joseph Priestley est plus connue. Antoine Laurent Lavoisier l'a nommé en 1774.
L'oxygène est très électronégatif. Il forme facilement de nombreux composés ioniques avec les métaux (oxydes, hydroxydes). Il forme aussi des composés ionocovalents avec les non-métaux (exemples : le dioxyde de carbone, le trioxyde de soufre) et entre dans la composition de nombreuses classes de molécules organiques, par exemple, les alcools (R-OH), les carbonylés R-CHO ou R2CO et les acides carboxyliques (R-COOH).


Industrie :

L'oxygène est obtenu principalement par distillation fractionnée de l'air liquide. Au laboratoire on peut le produire par électrolyse de l'eau. L'oxygène est utilisé dans la fabrication de l'acier et la soudure. Il entretien la vie. L'ozone (O3), qui se trouve naturellement dans la haute atmosphère, protège la terre du rayonnement ultraviolet. L'oxygène gazeux, pur à 99.99 %, en petites quantités (1 dm3), coûte 189 € /dm3 et environ 1.5 € /dm3 pour de grandes quantités (300 dm3).
L'isotope 18O est utilisé pour connaitre la température dans une région à un moment donné. Il faut savoir que la composition isotopique de l'eau (H2O) varie en fonction de la température de l'atmosphère. En effet, l'atome 18O étant plus lourd que l'atome 16O, H218O va se condenser plus rapidement en eau ou en glace que le H216O (dans le nuage). Plus le rapport H218O / H216O est grand, plus la température est basse. Les scientifiques peuvent connaitre le rapport H218O / H216O en étudiant les glaces (principalement en Arctique et en Antarctique) à l'aide de carottes de glace et en déduire ainsi la température qu'il régnait lors de la formation de cette couche de glace. Ce procédé est très utile pour confirmer ou infirmer une théorie sur les changements climatiques naturels terrestres comme les paramètres de Milankovic.
Les applications principales de l'oxygène sont dans l'ordre d'importance :
1) fabrication d'acier et d'autres métaux
2) fabrication des produits chimiques par oxydation commandée
3) propulsion de fusée;
4) appui médical et biologique
5) extraction, production et fabrication des produits en pierre et de verre.

Utilisation thérapeutique

Apport journalier :

Il est nécessaire à la vie.

Utilisation :

En thérapie, il est employé en réanimation, salle d'opérations, etc... et également dans la technique de l'ozonothérapie.

Danger :

Chaque être d'humain a besoin d'oxygène pour respirer, mais comme dans beaucoup de cas trop n'est pas bon. Si l'homme est exposé pendant longtemps à de grandes quantités d'oxygène, des dommages aux poumons peuvent se produire. La respiration de l'oxygène 50-100% à pression normale par périodes prolongées endommage le poumon. Les personnes qui travaillent avec des expositions fréquentes ou potentiellement élevées d'oxygène pur, doivent faire des essais pour mettre en évidence le bon fonctionnement des poumons avant de commencer leur emploi et surveiller ensuite.

Risque environnemental :

Aucun effet négatif sur l'environnement n'a été rapporté si ce n'est sous la forme O3 (Ozone).