Découverte :

Le magnésium a été découvert par Sir Humphry Davy (Angleterre) en 1808.

Etymologie :

vient du nom de la ville grecque Magnesia en Thessalie.


Commentaires :

Le magnésium est un métal gris-blanc, léger et malléable. Il brûle dans l'air avec une flamme blanche très vive et réagit avec l'eau à température élevée. Il peut prendre feu dans l'air. Il réagit violemment avec les oxydants.
Avec une densité de seulement deux tiers de l'aluminum, il a des applications innombrables dans les cas où la réduction de poids est importante. Il a également beaucoup de propriétés chimiques et métallurgiques utiles, qui le rende approprié pour beaucoup d'autres applications non-structurales. Il est très abondant dans la nature, et il est trouvé en quantité importante dans beaucoup de minerais rocheux, comme la dolomite, la magnétite, l'olivine et la serpentine. Il est également trouvé dans l'eau de mer, les saumures souterraines et les couches salées. C'est le troisième métal structural le plus abondant dans la croute terrestre, seulement précédé par l'aluminium et le fer. Le magnésium est très chimiquement actif, il remplace l'hydrogène dans l'eau bouillante et un grand nombre de métaux peuvent être produits par la réduction termique des sels et formes oxydées du magnésium. Il réagit avec la plupart des non-métaux et presque chaque acide. Le magnésium réagit seulement légèrement ou presque pas avec la plupart des alcalins et des substances organiques, comme les hydrocarbures, les aldehydes, les alcools, les phénols, les amines, les esters et la plupart des huiles. Utilisé comme catalyseur, le magnésium favorise des réactions organiques de condensation, de réduction, d'addition et de deshalogénization. Il a été employé pendant longtemps pour synthétiser les composants organiques spéciaux et complexes par la réaction bien connue de Grignard. Les ingrédients principaux des alliages sont: aluminium, manganèse, zirconium, zinc, métaux de terres rares et thorium.



Industrie :

Le magnésium se trouve sous forme de magnésite, dolomie et autres minerais. Il est généralement fabriqué par électrolyse de chlorure de magnésium (MgCl2) fondu provenant de gisement ou d'eau salée. On trouve du magnésium dans des alliages utilisés pour les avions, les missiles et autres usages de métaux légers. Il a des propriétés analogues à l'aluminium. Le prix du magnésium, pur à 99.8 %, sous forme de granules, est de 112 € / kg.
Le magnésium est principalement utilisé dans les alliages aluminium-magnésium. On l'utilise aussi pour faciliter l'élimination du soufre dans la métallurgie du fer et des aciers. Le magnésium est largement employé dans les alliages à base d'aluminium destinés à la déformation plastique, servant à la fabrication de profilés, ou des canettes de boissons, qui en consomme des quantités importantes. La légèreté du magnésium et ses caractéristiques mécaniques le rendent précieux pour des usages particuliers comme la réalisation de petites mallettes résistantes, de boîtiers d'ordinateurs portables ou d'appareils photo haut de gamme. Utilisés principalement dans l'aéronautique, les alliages de magnésium commencent à s'étendre dans d'autres secteurs d'activités, notamment dans l'industrie automobile où la politique est actuellement de minimiser le poids des véhicules afin de réduire la consommation en carburant. Cependant, l'élaboration de ces alliages base magnésium est difficile et dangereuse puisque le magnésium s'enflamme ou explose au contact avec l'atmosphère ou de l'eau. Le magnésium est également utilisé comme réactif dans les industries chimiques et pharmaceutiques. Des alliages à base de magnésium servent aussi pour réaliser des pièces moulées pour les automobiles et les machines. Des alliages magnésium-calcium sont utilisés dans la métallurgie du plomb (pour le débismuthage). Des composés du magnésium, principalement la magnésie MgO, sont employés comme matériau réfractaire pour le garnissage de fours (verre, ciment), dans la métallurgie du fer, de l'acier ou d'autres métaux non-ferreux. La magnésie et d'autres composés sont employés dans les industries agricoles, chimiques et du bâtiment, ainsi que dans le sport, notamment en gymnastique et en escalade.

Utilisation thérapeutique

Apport journalier :

Faisant partie des macro-éléments, le magnésium est essentiel. Son apport journalier devrait être de 150 mg pour l'enfant, 350 mg pour l'adolescents et 400 pour l'adulte. Pour éviter toute carence l'apport chez la femme enceinte ou allaitante devrait être de 450 mg.

Utilisation :

Le magnésium est très utilisé en médecine et en pharmacie. Il joue un rôle très important dans l'alimentation. De nombreux troubles peuvent être consécutifs à un manque de magnésium : dépression et angoisse, diabètes, spasmes musculaires, crampes, troubles cardiovasculaires, pression artérielle élevée et ostéoporose. Il participe activement à la transmission des données entre les neurones L'apport recommandé quotidien est estimé à 300 mg de magnésium par jour (le double pour les sportifs ou les femmes enceintes) ou 6 mg/kg de poids. Le corps ne produit pas de magnésium. La consommation excessive serait éliminée naturellement par l'organisme. L'ingestion de grandes quantités de magnésium se solde par des diarrhées. Le magnésium est efficacement filtré par les reins chez l'adulte, mais l'empoisonnement par excès de magnésium peut exister chez l'enfant et dans le cas d'insuffisances rénales.

C'est un élément à considérer comme majeur en terme de concentration. Il apparait comme le cofacteur d'activité d'une multitude d'enzymes. Si le corps humain en renferme 30 grammes, notre nourriture est presque toujours incapable de couvrir nos besoins journalier. Toutes les phosphorylations oxydatives dépendent du magnésium. De plus, son rôle de coenzyme avec le zinc de la DNA polymérase le place au centre de la synthèse protéïque. La mitose est perturbée lors de la déplétion en magnésium et d'autres cations peuvent alors déplacer le déplacer et interférer au niveau de la replication de la DNA. Si l'hypomagnésie est rare chez l'adulte elle est observable chez l'enfant. Souvent induite par l'anoxie, un déséquilibre hormonal ou vitaminique D. Elle est alors souvent associée à des troubles intestinaux et à de la tétanie. Les phosphtes que renferme en trop grande quantité notre alimentation moderne provoquent une déplétion en magnésium. Force est besoin de constater que de nombreux troubles de l'enfance semblent avoir pour origine ce problème spécifique alimentaire. Les besoins en magnésium sont de 6mg/kg/jour. Notre alimentation nous en fournit environ 300 mg dont une partie est détruite par les phosphates. La carence de cet éléments entraîne des malformation de la membrane cellulaire, la rendant perméable vis-à-vis des agents oncogènes. Elle interfère de plus avec les défenses immunes en provoquant des aberrations de surveillance des cellules anormales. Le magnésium est, avec le manganèse un des corps simples le plus facilement chélatés. La supplémentation en magnésium doit être faite avec circonspection et après avoir vérifié le bilan vitaminique, la vitamine B6 étant nécessaire à son assimilation. Le magnésium est d'autre part sensible aux autres ions qui peuvent le déplacer comme le Potassium et le Lithium. Il intervient dans tous les échanges cellulaires et a un taux de renouvellement particulièrement important. Très actif sur le système nerveux, il en régularise le potentiel en permettant au muscle de se détendre après contraction. Ce dernier aspect explique son implication dans les phénomènes de crampes, implication qui est souvent faites "à priori" sans tenir compte des facteurs en amont. Il entre dans le métabolisme du calcium et est de se fait employé dans le traitement des troubles de croissance et de minéralisation, ainsi que dans le traitement de la spasmophilie. Il semblerait que son rôle de protection du muscle cardiaque soit également primordial. Les causes de carence sont diverses à commencer par les problèmes liés aux troubles d'absorption digestifs au niveau des intestins, du foie ou du pancréas. Les insuffisances rénales provoquent une perte importante de magnésium. Certains médicaments sont susceptible de bloquer son assimilation en le chélatant. Les signes de carences sont variés mais on peut déjà donner la fatigue, l'émotivité accrue, l'irritabilité voire l'agressivité, les sensations d'oppression, les crampes, les tremblements musculaires, les vertiges, la mauvaise santé des ongles et des cheveux, les allergies ainsi que les problèmes de calculs rénaux et biliaires. Si la carence se prolonge elle entraîne la spasmophylie et la tétanie. La prise de Magnésium doit être accompagnée de celle de la vitamine B6 mais également de calcium. L'idéal est d'apporter deux fois plus de calcium que de magnésium.

Résumé :

Il s'agit donc d'un élément nutritionnel nécessaire à la contraction normale des muscles. Important pour le bon fonctionnement du coeur, de l'estomac et de l'intestin. Important, également pour la synthèse des acides aminés. Il possède une action anti-allergique et antistress et participe à plus de 200 réactions métallo-enzymatiques.

Nanonutrition :

En nanonutrition le Magnésium fait partie avec le Manganèse et le Fer du tryptique de l'incarnation. On le donnera généralement en 18 Ch.
Nous sommes en présence de l'association élémentaire qui est à l'origine de la vie, la pierre angulaire de la construction de tous les organismes vivants.
On la prescrira presque systématiquement sauf en cas de cancer où la formule pourrait nourrir en énergie la maladie. Dans tous les autres cas, le souffle vital qu'elle apporte permet de résoudre bien des problèmes.

Sources alimentaires :

Les fruits de mer (à l'exception des bigorneaux et des buccins) contiennent 410 mg pour 100 g, c'est sans aucun doute l'aliment le plus riche en magnésium. Ils sont suivi de près par le cacao avec 150 à 400 mg pour 100 g) et les céréales complètes contenant 100 à 150 mg pour 100 g. Par contre les polysaccharides et les acides phytiques qu'ils contiennent nuisent à leur absorption, surtout dans le cas du pain complet à la levure, mais pas dans le cas du pain complet au levain qui détruit partiellement ces acides. Les épinards contiennent de 50 à 100 mg pour 100 g, mais contiennent de l'acide oxalique qui gène également leur assimilation. Enfin, le poisson, les abats et les céréales blutées contiennent de 25 à 50 mg de magnésium pour 100 g. [1] Quelques aliments contenant du magnésium : Légumes verts, sarrasin, fèves, amandes, sel de Nigari (chlorure de magnésium d'origine marine).

Danger :

Effets d'exposition à la poudre de magnésium: basse toxicité et non considéré comme dangereux à la santé. Inhalation: la poussière peut irriter les membranes muqueuses ou la région respiratoire supérieure. Yeux: des dommages mécaniques ou la particule peuvent endommager l'oeil. Regarder la poudre brûlante de magnésium sans protection peut avoir comme conséquence le "flash du soudeur", dû à la flamme blanche intense. Peau: les particules peuvent pénétrer dans la peau. Ingestion: peu probable; cependant, l'ingestion de grandes quantités de poudre de magnésium pourrait causer des dommages. Le magnésium n'a pas été testé, mais il est suspecté d'être cancérogène, mutagène ou tératogène. L'exposition à la vapeur d'oxyde de magnésium suite à la brûlure, à la soudure ou au travail en métal fondu peut avoir comme conséquence les symptômes provisoires suivants: fièvre, froids, nausée, vomissement et douleur de muscle. Ceux-ci se produisent habituellement pendant 4-12 heures après exposition et jusqu'à 48 heures. La vapeur d'oxyde de magnésium est un sous-produit de magnésium brûlant. Dangers physiques: L'explosion de la poussière est possible si elle est sous la forme de poudre granulaire, mélangée avec de l'air. Si elle est sèche, elle peut être chargé électrostatiquement par le transport pneumatique, versant, etc... Dangers chimiques: La substance peut spontanément prendre feu au contact avec de l'air ou l'humidité produisant les vapeurs irritantes ou toxiques. Réagit violemment avec les oxydants forts. Réagit violemment avec beaucoup de substances causant le risque d'incendie et d'explosion. Réagit avec de l'eau et des acides, formant le gaz d'hydrogène inflammable (voir ICSC0001), entraînant le risque d'incendie et d'explosion. Premiers Soins: Inhalation: respirez à l'air frais. Yeux: mettre de l'eau abondamment sur les yeux. Consultez un médecin. Peau: lavez avec du savon et arrosez complètement pour enlever des particules. Ingestion: si de grandes quantités de poudre de magnésium sont ingérées, provoquez le vomissement et consultez un médecin. Note au médecin: aucun traitement ou antidote spécifique. Soin de support recommandé. Le traitement devrait être basé sur les réactions du patient.

Risque environnemental :

Il y a peu d'informations disponibles des effets de la vapeur d'oxyde de magnésium sur l'environnement. Si d'autres mammifères inhalent la vapeur d'oxyde de magnésium, ils peuvent souffrir des même effets  que les humains.

Sur un spectre environnemental de 0 à 3, la vapeur d'oxyde du magnésium enregistre 0,8. 3 représente un risque très élevé pour l'environnement et 0 un risque négligeable. Les facteurs qui sont pris en considération pour obtenir ce rang incluent l'ampleur de la nature toxique du matériel et/ou de son manque de toxicité, et la mesure de sa capacité à rester actif dans l'environnement et s'ils s'accumulent dans la matière organique. Il ne prend pas en compte l'exposition de la substance.  

On ne suspecte pas la poudre de magnésium d'être fortement nocive à l'environnement. On estime la toxicité aquatique de l'oxyde de magnésium à 1000 ppm. "Caractéristiques de qualité de l'eau des matériaux dangereux", du Hann et du Jensen, Enviro. Extrémité. Division, le Texas A&m, vol. 3 (1974).