Découverte :

Le lithium a été découvert par Johan August Arfvedson (Suède) en 1817.

Etymologie :

vient du grec lithos signifiant pierre.


Commentaires :

Il s'agit du plus léger des métaux. Il est de couleur gris-blanc
Il réagit lentement avec l'eau et l'oxygène. Il est inflammable, il peut brûler dans l'air. Il réagit avec l'eau en donnant un gaz inflammable.
le lithium est un agent complexifiant utilisé pour la synthèse de Composés organiques.
l'hydroxyde de lithium est employé pour extraire le CO2 de l'air dans les milieux confinés comme les capsules spatiales et les sous-marins
le lithium est, avec le potassium, un de deux alcalins possédant un isotope fermionique stable, d'où son intérêt pour l'étude des gaz ultrafroids fermioniques dégénérés.
Le lithium est largement distribué sur la planète, mais on ne le trouve pas sous sa forme métallique à cause de sa grande réactivité. On le trouve principalement comme impureté dans les sels d'autres métaux alcalins. Le plus grand gisement au monde est le Salar del Hombre Muerto, dans le département d'Antofagasta de la Sierra, situé au nord-ouest de l'Argentine.


Industrie :

Le lithium est obtenu par électrolyse du chlorure de lithium fondu et à partir de d'un silicate appelé spodumène [LiAl(Si2O6)]. Le lithium est utilisé dans des accumulateurs, également dans certains types de verres et de céramiques. On peut en trouver dans certains lubrifiants. Le prix du lithium, pur à 99.95 % est d'environ 550 € / kg.
L'utilisation industrielle principale du lithium est sous la forme de stearatum de lithium, en tant qu'épaississant de lubrifiant. D'autres applications importantes des composés de lithium sont en poterie, spécifiquement dans le lustrage de porcelaine; comme additif pour prolonger la vie et des piles alkalines; dans le soudage autogène et le soudage de laiton. Le lithium est un élément modérément abondant et il est présent dans la croûte terrestre de l'ordre de 65 ppm (parties par million). Ceci situe le lithium au-dessous du nickel, du cuivre, du tungstène, et au-dessus du céryum et de l'étain , classement par rapport à l'abondance.

Utilisation thérapeutique

Apport journalier :

Officiellemnt aucun apport journalier n'est clairement établi mais il semble que celui-ci doive se situer autour de 2 mg, l'organisme n'en assimilant que 10 %. Dans l'absolu, l'alimentation doit pourvoir largement à cet apport.

Utilisation :

Il s'agit d'un élément proche du Sodium (métaux alcalins) avec lequel il semble être en compétition. Il réalise des échanges ioniques, principalement au niveau de la cellule nerveuse. C'est devenue la médication biocatalytique des troubles du psychisme comme l'anxiété, les angoisses, la dépression et les insomnies. Il semble que l'ion Brome potentialise l'action du Lithium lors de son utilisation à faible dose. Son action curative sur les états à caractère dépressif et hypomaniaque est indéniable. Il intervient en régulant les mécanismes électrolytique de la cellule nerveuse, et en normalisant le système endocrinien et particulièrement l'hypothalamus, l'hypophyse et les glandes surrénales. Cette dernière action est due à son rôle d'agent équilibrant de l'adrénaline et de la noradrénaline, ainsi que de son rôle antitoxique sur l'urée et de son action antiépileptique. A forte dose son usage est réservé à la psychiatrie.

Danger :

La substance est corrosive pour les yeux, la peau et le systéme respiratoire, l'inhalation de la substance peut causer un oedéme pulmonaire. Les symptomes de l'oedéme pulmonaire ne se manifeste souvent qu'aprés quelques heures et ils sont aggravés par un effort physique. Le repos et les observations médicales sont cependant essentiels. L'administration immédiate d'un spray approprié par un médecin ou une personne autorisée par celui-ci devrait être considérée.

Risque environnemental :

Le lithium métallique réagit avec l'azote, l'oxygéne et la vapeur d'eau dans l'air. Par conséquent, la surface de lithium devient une mixture d'hydroxide de lithium (LiOH), de carbonate de lithium (Li2CO3) et de nitrure de lithium (Li3N). Le lithium d'hydroxide présente un risque potentiel significatif car il est extrêmement corrosif. Une attention spéciale devrait être donnée pour les organismes aquatiques.