HYDROGENE

- H -

HYDROGENUM

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1 JANVIER 2007

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DECOUVERTE

Il est découvert par Boyle en 1671 mais c'est Lavoisier qui le baptisera.

ETYMOLOGIE

Du Grec hydro (eau) et genes (qui engendre).

COMMENTAIRES

Il s'agit de l'élément le plus abondant de l'univers et du troisième élément sur terre.
Il est le premier de la table de classification périodique. A température ambiante il s'agit d'un gaz incolore, inodore et sans saveurs constitué de molécule de deux atomes, dites dyatomique (H2).
C'est un des principaux composants de l'eau et par conséquent de toute matière organique.
Il est très inflammable et produit avec l'air des mélanges explosifs.
Il réagit violemment aux oxydants.
L'atome d'hydrogène étant l'atome le plus simple, c'est le premier qui a été étudié dans le cadre de la physique quantique.
Bien qu'en général il soit diatomique, l'hydrogène moléculaire se dissocie dans les atomes libres à températures élevées. L'hydrogène actif est un agent réducteur puissant, même à température ambiante. Il réagit avec les oxydes et les chlorures de beaucoup de métaux, comme l'argent, le cuivre, le plomb, le bismuth et le mercure, pour produire des métaux libres. Il ramène quelques sels à leur état métallique, comme les nitrates, les cyanures à nitrites, à sodium et à potassium. Il réagit avec un certain nombre d'éléments, métaux et non-métaux, produit des hydrures, comme NAH, KH,H2S et PH3 . L'hydrogène actif produit le peroxyde d'hydrogène, H2O2, avec l'oxygène.

INDUSTRIE

Dans l'industrie l'hydrogène est produit par réaction de vapeur d'eau à haute température avec le méthane ou le carbone. Au laboratoire il est obtenu par réaction des métaux avec des solutions acides ou par électrolyse. De grandes quantités d'hydrogène sont utilisées pour la production d'ammoniaque et le raffinage des métaux. Il est également utilisé comme combustible dans les fusées. Il possède deux isotopes lourds (deutérium et tritium) utilisés dans les fusions nucléaires. Le prix de l'hydrogène à l'état gazeux, pur à 99.999 %, en petites quantités (1 dm3), est de 201 € /dm3 et environ 2.2 € /dm3 en grandes quantités (300 dm3).
L'hydrogène actif réagit avec les composés organiques pour former un mélange complexe des produits; avec l'éthylène, C2H4, par exemple, les produits sont l'éthane, C2H6, et le butane, C4H10 . La chaleur libérée quand les atomes d'hydrogène se recombinent pour former les molécules d'hydrogène, est employée pour obtenir des températures élevées dans la soudure d'hydrogène actif.

DANGER

Le gaz peut être inhalé, les personnes soumises à ce genre de problèmes, ont des vertiges, des sifflements d'oreilles, des pertes de connaissances, en réalité les symptômes relèvent plus de la raréfaction d'oxygène que de l'hydrogène lui-même. La peau des victimes peut bleuir et la mort peut alors survenir rapidement.