Découverte :

Le gallium a été découvert par Lecoq de Boisbaudran (France) en 1875.

Etymologie :

vient du latin gallus signifiant coq.

Commentaires :

Le Gallium est un métal mou, bleuté. Il ne réagit ni avec l'air, ni avec l'eau. Par contre la réaction est violente avec le chlore et le brome.
Prédit sous le nom d'ekaaluminium par Mendeleïev, découvert en 1875, son nom lui a été donné par son découvreur, le chimiste français Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran, car « coq » en latin s'écrit gallus. Ce nom causera un quiproquo, car le découvreur allemand du germanium en 1886 pensait que « gallium » venait de Gallia, la Gaule, d'où le nommage du germanium basé sur Germania, la Germanie.
Le gallium pur a un bel aspect argenté et il se brise sous forme solide de la même manière que le verre. Le volume du gallium augmente de 3,1% lorsqu'il se solidifie et pour cette raison ne doit pas être stocké dans un recipient en verre ou en métal. Le gallium corrode la plupart des autres métaux en diffusant dans le réseau métalique. Cristal de galliumLe gallium est l'un des quatre métaux (avec le césium, le mercure et le rubidium) à être liquide aux environs de la température ambiante. Il peut pour cette raison être utilisé dans les thermomètres à haute température. Il est aussi connu pour avoir une faible pression de vapeur à haute température. L'essentiel du gallium est utilisé en alliage avec l'arsenic. Le matériau composite III-V obtenu, « AsGa » ou arséniure de gallium, est un semi-conducteur à gap direct extrêmement important en hyperfréquence et en optoélectronique, du fait de la grande mobilité électronique qui le caractérise. Il constitue le substrat privilégié des composants actifs hyperfréquences. Le gallium est également utilisé en imagerie médicale, car il se fixe sur les leucocytes. Exposé à l'air, il forme une mince couche d'oxyde imperméable, parfois appelée rouille blanche.


Industrie :

Le gallium se trouve dans des minéraux tels que la bauxite, la germanite et le charbon. Le gallium est utilisé dans la fabrication des semi-conducteurs. On s'en sert dans les DEL (diodes électroluminescentes) et dans les diodes laser GaAs. Le prix du gallium pur à 99.99 %, en morceaux, est de 930 € pour 500 g.

Utilisation thérapeutique

Apport journalier :

Pas d'apport journalier défini

Utilisation :

Il est utilisé en imagerie médicale pour sa propention à se fixer sur les leucocytes.


Nanonutrition :

Utilisé en cas d'arthrite et comme "mange-graisse".

Danger :

Le gallium est un élément trouvé dans le corps, mais il se produit en petite quantité. Par exemple, chez une personne avec un poids de soixante-dix kilogrammes, il y a 0,7 milligrammes de gallium dans le corps. Si cette quantité de gallium était condensée dans un cube, le cube serait seulement de 0,49 millimètres de long de côté. Il n'a aucun avantage prouvé dans le fonctionnement du corps, et il est très probablement seulement dû à de petites traces actuelles dans l'environnement normal, dans l'eau, et dans le résidu sur des légumes et des fruits. Plusieurs vitamines et eaux commercialement distribuées ont été connues pour contenir des traces de gallium à moins d'une part par million. Le gallium pur n'est pas une substance nocive au toucher pour les hommes. Il a été manipulé beaucoup de fois seulement pour le plaisir simple de le voir fondre par la chaleur émise par une main humaine. Cependant, on le connaît pour laisser une tache sur les mains. Même le composé radioactif de gallium, le citrate du gallium (67Ga), peut être injecté dans le corps et être sans effets nocifs. Bien qu'il ne soit pas nocif en petites quantités, le gallium ne devrait pas être consommé dans de grandes doses à bon escient. Cependant, quelques composés de gallium peuvent réellement être très dangereux. Par exemple, l'exposition aiguë au chlorure de gallium (III) peut causer une irritation de la gorge, des difficultés respiratoires, des douleurs à la poitrine, et ses vapeurs peuvent causer des problèmes très sérieuses telles que l'œdème pulmonaire et la paralysie partielle.

Risque environnemental :

Une polémique avec le gallium implique les armes nucléaires et la pollution. Le gallium est employé pour maintenir quelques puits nucléaires de bombe ensemble. Cependant, quand les puits sont coupés, de la poudre d'oxyde de plutonium est formé et le gallium reste dans le plutonium. Le plutonium devient alors inutilisable en carburant parce que le gallium est corrosif à plusieurs autres éléments. Cependant, si le gallium est enlevé, le plutonium redevient utilisable. Le problème est que le processus pour enlever le gallium contribue à une quantité énorme de pollution de l'eau par des substances radioactives. Le gallium est un élément idéal à employer dans les puits de bombe, mais la pollution est destructive à la terre et à la santé de ses habitants. Même si des mesures étaient prises pour enlever la pollution de l'eau, elle augmenterait de manière significative les coûts du procédé de transformation du plutonium en carburant d'environ 200 millions de dollars. Les scientifiques travaillent sur une autre méthode pour nettoyer le plutonium, mais il pourrait prendre des années à y parvenir.