Découverte :

Le cobalt a été découvert par Georg Brandt (Allemagne) en 1735.

Etymologie :

vient de l'allemand kobald signifiant lutins, mauvais esprits.

Commentaires :

Le cobalt est un métal gris-bleu brillant, dur et ductile. Sa surface ne réagit pas au contact de l'air. Il peut réagir avec des acides dilués. Il possède de remarquables propriétés magnétiques.
Il est ferromagnétique avec une température de Curie de 1388 K et avec un moment de 1.6~1.7 magnétons de Bohr (µB) par atome. Il en existe deux configurations cristallographiques hcp (hexagonal compact) et cfc (cubique à face centrée). La température critique hcp?cfc entre ces deux structures est de 722 K. Les oxydes de Cobalt sont antiferromagnétiques à basse température. CoO avec une température de Néel de 291 K et Co3O4 avec une température de Néel de 40 K.

Industrie :

Dans les alliages, tel que:
Les super-alliages, pour certaines pièces dans les turbines à gaz.
Les alliages résistants à la corrosion
Les carbures
Les aciers rapides (pour la réalisation des outils de coupe).
Alliage prothèse dentaire (couronne par exemple)
Les aimants et médias d'enregistrement magnétique
Comme catalyseur dans l'industrie chimique et pétrolière
Comme agent séchant dans les peintures et les encres
Pour certaines électrodes de batterie.
Le cobalt-60 a de nombreuses utilisations comme source de rayons bêta, en raison de sa demi-vie relativement courte (donc plus facile à éliminer) en comparaison d'autres isotopes émetteurs de telles particules :
Pour la radiothérapie bien que cette utilisation soit tombée en désuétude devant les progrès accomplis dans d'autres techniques
Dans le traitement par radiation de la nourriture pour sa stérilisation.
Dans la radiographie industrielle pour repèrer les défauts des pièces.
Toutefois, le cobalt-60 de synthèse (produit par exposition de cobalt naturel aux rayonnements neutroniques d'un réacteur nucléaire) n'est pas totalement pur, et contient toujours d'autres isotopes radioactifs à désyntégration epsilon, émetteur de rayonnement gamma dangereux car ce rayonnement hautement énergétique détruit les noyaux et les contamine en éléments radioactifs persistants. De plus l'enrichissement et la purification du cobalt-60 nécessitent des techniques de centrifugation similaires à celles utilisées pour l'enrichissement des isotopes à usage militaire, techniques hautement surveillées car stratégiques au plan international. Aussi, on préfère maintenant utiliser des accélérateurs d'électrons (semblables aux tubes cathodiques de nos moniteurs et téléviseurs mais à des niveaux d'accélération bien supérieurs) qui produisent des flux bien plus purs et bien mieux contrôlés de particules bêta (mais cela nécessite un équipement bien plus lourd pour son utilisation qu'une simple capsule de cobalt-60, et cette méthode est surtout utilisée en milieu industriel, et maintenant aussi en milieu médical).
On trouve du cobalt dans les minerais de cobaltite (CoAsS) et linnéite (Co3S4). Le cobalt est sous-produit du raffinage du nickel, du cuivre et du fer. Le cobalt est utilisé pour la fabrication d'alliages durs, de céramiques et de verres spéciaux. Le prix du cobalt pur à 99.9 %, en morceaux, est de 171 € pour 500 g.

Utilisation thérapeutique

Le Cobalt est un composant essentiel de la Vitamine B12

Apport journalier :

Non défini en tant que tel, composant de la vitamine B12

Utilisation :

Composant de la vitamine B12 le Cobalt est un élémnet essentiel. Il a été utilisé comme additif antimousse dans l'industrie de la bière et ensuite interdit à cause de la corrélation entre les pathologies cardiaques et les amateurs de bière. Il existe une corrélation entre l'absorption du Cobalt et du Fer au niveau du duodénum où ces deux éléments partagent le même site de fixation. Le Cobalt semble posséder une grande affinité avec le fer pour le site ligand. L'absorption du fer baisse avec la concentration du cobalt. A faible doses le cobalt inhibe le transfert du fer, mais à doses élevées la captation comme le transfert du fer sont sévèrement affectés. Contrairement au fer, le cobalt ne se lie pas à la ferritine de la muqueuse intestinale. Le fonctionnement de l'humain ne nécessite pas de cobalt inorganique et l'excédent est éliminé par les urines. De ce fait la mesure du cobalt urinaire après absorption d'un isotope radioactif du fournit une indication indirecte de la cinétique d'absorption du fer. Il existe également des interactions entre le cobalt, le sélénium et le zinc. Il a été démontré d'une part que l'absorption conjointe de cobalt et de sélénium augmente la toxicité de ce dernir, et d'autre part que le cobalt mobilise le zinc des réserves hépatiques et bloque son utilisation. Bien qu'il ne soit pas clairement établi que le cobalt ait une action carcinogène, il modifie la fidélité de la replication du DNA in vitro, créant des aberrations chromosomiques. A ma connaissance l'action du cobalt "in vivo" n'a pas été testée. Une fois réabsorbé le cobalt est surtout présent dans structure de cyanocobalamine ou vitamine B12 dont l'action au niveau de l'érythropoiëse et de la biosynthèse de l'hémoglobine est connues (voir VITAMINE B 12). Il existe cependant quelques métalloprotéines dans lesquelles on retrouve le cobalt sous la forme CoII (Co++). Il semble alors que le Co ait déplacé le zinc (Zn++) avec rétention de l'activité lorsqu'il s'agit d'une métalloenzyme. La plupart des enzymes où on a retrouvé du cobalt sont des enzymes zinc telles les phosphatases alcalines, la carboxypeptidase et l'anhydrase carbonique. Sans concentration dans le sang total est de l'ordre de 2 à 4 micro-grammes par litre.
Son utilisation en orthomoléculaire est assez restreinte. On l'utilise dans de très rares cas sur l'anémie de la femme enceinte pour son pouvoir à stimuler la production de globules rouges. Il peut également être utile dans les spasmes et états spasmodiques avec Manganèse, Magnésium et Phosphore.
Biologiquement l'organe qui en contient le plus est le Pancréas au sein duquel il semble avoir un rapport direct avec l'insuline et le nickel. Il joue également un rôle important dans l'érythropoïèse (production d'érythropoïetine rénale) ainsi que dans le métabolisme glucidique. Il possède un pouvoir hypoglycémiant grâce un mécanisme "insuline libre". Il semble que la synergie nickel-cobalt influe sur la régulation pancréatique et améliore le fonctionnement de l'axe pancréato-duodénal. Dans le cas de digestion difficile on peut avoir recours à cette association en oligo-thérapie.
Son utilisation sous la forme de l'isotope Cobalt 60 dans les irradiations du cancer à été abandonnée au profit de matériel plus performant et entraînant nettement moins d'effets secondaires. L'empoisonnement au cobalt présente les troubles suivants :
- Vomissements et nausées
- Difficultés de vision
- Détérioration rapide de la thyroïde.



Nanonutrition :

Il est l'un des trois composants du tryptique de la communication .

Danger :

Etant donné que le cobalt est très présent dans l'environnement, l'homme peut y être exposé en respirant l'air, en buvant l'eau ou en mangeant des aliments qui contiennent du cobalt. Des contacts de la peau avec un sol ou de l'eau contenant du cobalt peut aussi augmenter l'exposition.
Le cobalt n'est pas souvent directement disponible dans l'environnement, mais lorsque les particules de cobalt ne sont pas liées au sol ou à des sédiments, la consommation par les plantes et les animaux est plus élevée. Ainsi, il peut y avoir une accumulation importante de cobalt dans les plantes et les animaux.
Le cobalt présente certains bienfaits pour l'homme, c'est un des composants de la vitamine B12, qui est essentielle. Le cobalt est utilisé pour traiter l'anémie chez les femmes enceintes car il stimule la production de globules rouges. 
Cependant, des concentrations trop importantes de cobalt peuvent être nocives. Lorsqu'on respire des concentrations trop importantes de cobalt dans l'air, on peut avoir des problèmes pulmonaires tels que l'asthme ou la pneumonie. Ce type de problème se produit essentiellement chez les personnes travaillant avec du cobalt.
Quand les plantes poussent sur un sol contaminé, elles accumulent de très petites particules de cobalt, surtout dans les parties de la plantes que nous consommons comme les fruits et les graines. Les sols près des exploitations minières et des installations de fonte peuvent contenir des quantités importantes de cobalt. Par conséquent, la consommation de plantes ayant poussé sur ce sol par l'homme peut avoir quelques effets. Les effets résultants d'une consommation de concentrations élevées de cobalt sont:
- Vomissements et nausées
- Problèmes de vision
- Problème de cœur
- Détérioration de la thyroïde

Les effets sur la santé peuvent aussi être provoqués par les radiations des isotopes radioactifs du cobalt. Cela peut entraîner la stérilité, la chute de cheveux, des vomissements, des saignements, des diarrhées, le coma et même la mort. Ces radiations sont parfois utilisées chez les patients souffrant d'un cancer pour détruire la tumeur. Ces patients souffrent aussi de chute de cheveux, de diarrhées et de vomissements. 

Risque environnemental :

Le cobalt est un élément présent naturellement dans l'environnement: dans l'air, l'eau, la terre, les roches, les plantes et les animaux. Les poussières soufflées par le vent peuvent se retrouver dans l'air et l'eau et se déposer sur le sol. Le ruissellement des eaux de pluies à travers la terre et les roches contenant du cobalt peut apporter de cobalt dans les eaux de surface. L'homme rejette de faible quantité de cobalt dans l'atmosphère lors de la combustion du charbon et de l'exploitation minière de minerais contenant du cobalt et, lors de la production et l'utilisation de produits chimiques à base de cobalt. Les isotopes radioactifs du cobalt ne sont pas présent naturellement dans l'environnement, mais ils sont rejetés lors d'opérations dans les centrales nucléaires et lors d'accidents nucléaires. Étant donné qu'ils ont des temps de demi-vie relativement courts, ils ne sont donc pas particulièrement dangereux. Le cobalt n'est pas détruit une fois qu'il a pénétré dans l'environnement. Il peut réagir avec d'autres particules ou s'adsorber sur les particules du sol ou sur les sédiments dans l'eau où la plupart du cobalt finit. Les plantes qui poussent sur des sols contenant très peu de cobalt peuvent avoir une déficience en Cobalt. Quand des animaux vivent sur ces terres, ils souffrent de manque de cobalt qui leur est essentiel. D'autre part, les sols près des exploitation minières et des installations de fonte peuvent contenir de grandes quantités de cobalt et, la consommation des plantes par les animaux peut avoir des effets sur leur santé. Le cobalt s'accumule dans les plantes et dans le corps des animaux qui les mangent mais, les fruits, légumes, poissons et autres animaux que nous mangeons, ne contiennent généralement pas de quantités importantes de cobalt.