Découverte :

Le carbone est connu depuis l'Antiquité.

Etymologie :

vient du latin carbonis signifiant charbon


Commentaires :

Le graphite, variété allotropique de carbone est gris, inodore et tendre. Le graphite se sublime à 3825 °C. Le diamant peut être coloré ou non. C'est un solide très dur pratiquement inaltérable.


Industrie :

Le carbone est obtenu en faisant brûler un composé organique avec de l'oxygène en quantité insuffisante. On connaît près de dix millions de composés du carbone; des milliers d'entre eux sont essentiels pour les processus organiques et ceux de la vie. Le carbone 14 permet la datation d'objets anciens. Le noir de carbone amorphe (pur à 99.9 %) coûte 48 € / kg. Le graphite en poudre (pur à 99.9 %) coûte 47 € / kg. Le diamant en poudre (pur à 99.9 %) revient à 266 € pour 5 g. Le fullerène en poudre (pur à 99.5 %) coûte 762 € pour 5 g.
L'élément libre a beaucoup d'utilisations, comprenant des décorations de bijoux avec les diamants ou le colorant noir utilisé pour les jantes d'automobile ou l'encre des imprimantes. Une autre forme de carbone, le graphite, est employé à hautes températures pour les creusets, les électrodes de voûte de cellule sèche et de lumière, les bouts de crayon et comme lubrifiant. Le carbone végétal, une forme amorphe de carbone, est employé comme gaz absorbant et agent blanchissant. 

Utilisation thérapeutique

Apport journalier :

Pas d'apport spécifique

Utilisation :

En thérapeutique il n'est guère employé que sous la forme de charbon actif contre l'aérophagie et les ballonnements.

Danger :

Le carbone élémentaire a une toxicité très basse. Les données des risques sur la santé présentées ici sont basées sur des expositions charbon noir, carbone non élémentaire. L'exposition chronique d'inhalation du charbon noir peut causer des dommages provisoires ou permanents aux poumons et au cœur.
La pneumoconiose a été trouvée chez les ouvriers travaillant dans la production du charbon. L'inflammation des follicules de cheveux, et des lésions muqueuses orales ont été également rapportées.
Le carbone 14 est un des radionucléides impliqués dans l'essai atmosphérique des armes nucléaires, qui a commencé en 1945, par un essai des USA, et fini en 1980 par un essai chinois. Il est parmi les radionucléides longévitaux qui ont produit et continueront à produire un risque accru de cancers pour les décennies et les siècles à venir. Il peut aussi traverser le placenta, devenir organiquement lié aux cellules, se développer et, par conséquent, mettre en danger le fœtus.
Le (di)sulfure de carbone CS2, quoique de structure similaire au dioxyde de carbone, est un liquide hautement toxique utilisé comme solvant (vulcanisation du caoutchouc). Les autres oxydes de carbone sont le monoxyde de carbone CO, et le suboxyde de carbone C3O2, moins commun. Le monoxyde de carbone est un gaz incolore et inodore, formé par combustion incomplète des composés organiques ou du carbone pur (charbon). Il possède une structure semirésonante, la longueur de sa liaison (111 pm) indiquant une nature hybride. Le monoxyde de carbone s'attache, préférentiellement à l'oxygène, à l'hémoglobine sanguine pour former de la carboxyhémoglobine, un composé stable. Le résultat de cette réaction est l'empoisonnement des molécules d'hémoglobine, ce qui peut être mortel (voir l'entrée en question). L'ion cyanure CN- et un comportement chimique similaire à un ion halogénure. Les sels contenant l'ion cyanure sont hautement toxiques. Le cyanogène, un gaz de composition (CN)2 est également proche des halogènes. Avec les métaux, le carbone forme des carbures C4- ou des acétylures C22-. Quoi qu'il arrive, avec une électronégativité de 2,5, le carbone préfère former des liaisons covalentes. Quelques carbures sont des treillis covalents, comme le carbure de silicium, SiC, qui ressemble au diamant, et est d'ailleurs utilisé pour la taille de ceux-ci. Les nanotechnologies permettent de produire des molécules particulières, dont les fullerènes, et des nanofils ou nanotubes difficiles à filtrer dans l'air, et qui peuvent passer à travers les muqueuses et percer les enveloppes cellulaires. Certains craignent des effets différés comme on en a trouvé pour l'amiante.

Risque environnemental :

Aucun effet négatif sur l'environnement n'a été rapporté.